características y ejemplos de enlace covalente

Enlace Covalente.

Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendoelectrones del último nivel¹ (excepto el Hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.

Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas. Tienen las siguientes propiedades: 

* Temperaturas de fusión y ebullición bajas. 
* En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos 
* Son blandos en estado sólido. 
* Aislantes de corriente eléctrica y calor. 
* Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante). 

• Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas. Tienen las siguientes propiedades: 
  
  * Temperaturas de fusión y ebullición bajas. 
  * En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos 
  * Son blandos en estado sólido. 
  * Aislantes de corriente eléctrica y calor. 
  * Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante). 
• Enlace simple: es un par electrónico compartido formado por un electrón perteneciente al último nivel de energía de cada átomo y se representa con una línea. Ejemplos: H-H, Cl-Cl
• Enlace doble: Formado por dos pares electrónicos compartidos, es decir por dos electrones pertenecientes al último nivel de energía de cada átomo y se representa con dos líneas paralelas. Ejemplo: O=O

Enlace covalente doble.

• Enlace triple: Formado por tres pares electrónicos compartidos, es decir por tres electrones pertenecientes al último nivel de energía de cada átomo y se representa con tres líneas paralelas. Ejemplo: N≡N

Enlace covalente triple.

• Enlace covalente dativo o de coordinacion: Es un par electrónico compartido por dos átomos pero ambos electrones son aportados por el mismo átomo. Se suele representar con una flecha (→).

• Ejemplos de enlaces covalentes

• Se pueden dar numerosos ejemplos de compuestos o sustancias que contienen enlaces covalentes:
  • Flúor
  • Bromo
  • Iodo
  • Cloro
  • Oxígeno
  • Agua
  • Dióxido de carbono
  • Amoníaco
  • Metano
  • Propano
  •  Sílice
  •  Diamante
  •  Grafito
  •  Cuarzo
  •  Glucosa
  •  Parafina
  •  Diesel
  •  Nitrógeno
  •  Helio
  •  Freón
  
  
  Lee más: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlaces-covalentes/#ixzz4PZzLCSNF
  • 
    
  •